LARUTAN BUFFER

1.         Pengertian Larutan Buffer

Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan nillai pH tertentu, yang berasal dari:

a.    Campuran asam lemah dengan garam dari asam lemah tersebut

     Contoh :

-       CH₃COOH dengan CH₃COONa

-       H₃PO₄ dengan NaH₂PO₄

b.    Campuran basa lemah dengan garam dari basa lemah tersebut

     Contoh : NH₄OH dengan NH₄Cl

2.         Sifat Larutan Buffer

a.    pH larutan tidak berubah jika diencerkan

b.    pH larutan tidak berubah jika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam atau basa.

3.         Fungsi Larutan Buffer

Sistem penyangga digunakan dalam berbagai bidang seperti industri farmasi, kimia analiik, Bakteriologi, Fotografi, industri Kulit, dan Zat Warna, yang menggunakan rentang pH yang cukup sempit untuk mendapatkan kerja yang optimum. Dalam tubuh manusia manusia, sistem penyangga berfungsi untuk mempertahankan harga pH, seperti asam karbonat dengan ion karbonat. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh.  Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel.  Dimana sistem penyangga utama dalam cairan intraselnya seperti H₂PO₄^- dan HPO₄^2- yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitu sekitar 7,4.  Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata.

4.         Perhitungan Larutan Buffer

a.         Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus :

[H⁺] = K_a. C_a/C_g

pH = pK_a + log C_a/C_g

dimana:

C_a = konsentrasi asam lemah

C_g = konsentrasi garamnya

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

b.        Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengan garamnya (larutannya akan selalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus :

[OH^-] = K_b . C_b/C_g

pOH = pK_b + log C_g/C_b

dimana:

C_b = konsentrasi base lemah

C_g = konsentrasi garamnya

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

5.         Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan penyangga yang bersifat asam adalah sesuatu yang memiliki pH kurang dari 7. Larutan penyangga yang bersifat asam biasanya terbuat dari asam lemah dan garammya – acapkali garam natrium.

Contoh yang biasa merupakan campuran asam etanoat dan natrium etanoat dalam larutan. Pada kasus ini, jika larutan mengandung konsentrasi molar yang sebanding antara asam dan garam, maka campuran tersebut akan memiliki pH 4.76. Ini bukan suatu masalah dalam hal konsentrasinya, sepanjang keduanya memiliki konsentrasi yang sama.

Anda dapat mengubah pH larutan penyangga dengan mengubah rasio asam terhadap garam, atau dengan memilih asam yang berbeda dan salah satu garamnya.

6.         Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan penyangga yang bersifat basa memiliki pH diatas 7. Larutan penyangga yang bersifat basa biasanya terbuat dari basa lemah dan garamnya.

Seringkali yang digunakan sebagai contoh adalah campuran larutan amonia dan larutan amonium klorida. Jika keduanya dalam keadaan perbandingan molar yang sebanding, larutan akan memiliki pH 9.25. Sekali lagi, hal itu bukanlah suatu masalah selama konsentrasi yang anda pilih keduanya sama.